Resumo para prova do dia 09/07
1-
Laboratório.
2-
Modelo
Atômico
3-
Laboratório
4-
Ligação
( Metálica/Iônica/Covalente )
5-
Substância/Mistura
6-
Substância
/ Mistura
7-
Ion/Tabela/Ligação
8-
Propriedades
dos elementos
9-
Tabela
10-
Ion
11-
Densidade
12-
Ion
LABORATÓRIO
1)
(Experimento do submarino )
Quando apertou a garrafa, causou
pressão. Essa pressão fez a água entrar no objeto.
O objeto com água dentro? Fica com
ar comprimido ,densidade maior, e assim, afunda.
Soltou a garrafa : A pressão da
água diminui, a água sai , consequentemente a densidade diminui fazendo o
objeto subir.
2)
Porque temos a sensação de estar mais leves
quando estamos dentro de uma piscina ?
-
Pois a densidade da água é maior do que a densidade do nosso corpo.
3) Na água, uma tora de madeira de vários
quilos flutua, enquanto um pequeno prego afunda, pois a explicação está em sua
constituição : o ferro ( prego ) é mais denso do que a água, enquanto a madeira
( tora ) é menor densa, fazendo esta última flutuar.
4) O Titanic afundou, pois :
Bateu em um iceberg à o casco de ferro do
navio furou à a
água entrou no navio à aumentando assim, a densidade à consequentemente, o
navio afundou.
MODELO ATÔMICO
DALTON ( bola de bilhar )
àÁtomos
redondos e maciços ;
è Invisível;
Indivisível ; Indestrutível.
è Ou
são totalmente diferentes entre si, ou são totalmente iguais, por exemplo : ou
tanto a cor, o tamanho e o peso são iguais entre dois átomos, ou a cor, o
tamanho e o peso, são totalmente diferentes
THOMSON ( pudim de passas )
Contra o que Dalton disse :
è Átomo
é divisível;
Concorda com Dalton : Átomo
maciço;
Própria teoria :
è Tem
carga.
RUTHERFORD
è Núcleo
: pequeno/maciço/ única carga positiva do átomo/ carga total / massa total
è Átomo
redondo;
è Grande
parte do átomo não é maciço;
è Eletrosfera
: -Maior parte do átomo
- Possui elétrons ( que
são a carga negativa )
- Sem massa.
BOHR
è Átomo
possui no máximo 7 camadas, e, exceto a primeira, todas comportam no máximo 8
elétrons.
è +
camadas + energia .
è Quando
o átomo recebe energia, ele muda de nível ( mais distante do núcleo ). Mas,
quando está na última camada, e continua ganhando energia, ele sai do átomo.
Ele vai perdendo essa energia quando está fora do átomo, então ele ( perdendo
essa energia ) vai voltando para a eletrosfera, e, quando ele volta, ele imite
uma luz.
è Bohr
descobriu que quando o elétron perde energia, ele imite luz, como o item á cima
explica.
LIGAÇÃO à METÁLICA /IÔNICA /COVALENTE
è Após
uma ligação ( qualquer tipo ) o resultado serão novas características.
è Valência
= Número de elétrons que o átomo pode ganhar ou perder.
è METAIS
: Facilidade em perder elétrons, virar cátion.
- Se perde
elétrons, há mais próton do que elétron, então a valência será de + x. ( x é o número de elétrons que o átomo tem
que perder )
à
AMETAIS : Facilidade em ganhar elétron e virar ânion.
- Se ganha elétrons, há menos
próton que elétron, então a valência será de –x ( x é o
número de elétrons que o átomo tem que ganhar )
LIGAÇÃO IÔNICA :
è Entre
METAL e AMETAL : ‘’ opostos se atraem ‘’ = ligação de grande força, pois como
há opostos ligados, há atração.
è Sólidos
em condições ambientais. – Alto P.F e P.E
è Não
conduzem bem a eletricidade no estado sólido, mas sim no estado líquido.
è Veja
os desenhos desta ligação no seu caderno, além deste aqui em baixo, e se houver
QUALQUER dúvida, pode me perguntar !
Retículo Cristalino Iônico : Composto
formado pelos elétrons transferidos.
Ps:
ai vai o que a bibi esqueceu ‘-‘
FÍSICO-->Não há a formação de novas substâncias.
QUÍMICO--> Há a formação.
Alguns poucos exemplos de QUÍMICO, E FÍSICO:
Separação de misturas -- > FÍSICO.
Mistura --> Fenômeno físico, pois não há novas substâncias, apenas
uma mistura entre elas.
Algo enferrujado --> Químico.
Como saber se houve ou não a formação de um anova substância ??
- Analisando o estado inicial e final.
0 comentários:
Postar um comentário