Resumo de Ciencias

LIGAÇÃO QUÍMICA

( Vou colocar a anotação do Otávio de letra em negrito ( pois quem anotou oque estava no quadro, tem ) e, normal, minhas anotações. Acho que vai funcionar ).

Regra do octeto: A estabilidade é alcançada com 8 elétrons na última órbita.

Exceto : H, He, Li, Be, B – tem apenas uma camada, então a estabilidade é com apenas 2 elétrons.

Valência: É o número de elétron que um átomo pode ganhar ou perder.

Ou seja, valência, é o número de elétrons que um átomo pode ganhar ou perder para atingir a estabilidade. Vou usar o oxigênio como exemplo:  Ele é da família do Calcogênio, portanto tem 6 elétrons na última órbita. Para ele, a estabilidade será alcançada caso ele consiga mais dois elétrons. Então a valência do oxigênio, é de :  -2

As famílias 1,2 e 13 : cátion.

As famílias 15,16 e17: Ânion.

Vamos usar a família 2 como exemplo:  É mais fácil para ela perder 2 elétrons ( carga +2 ) do que ganhar 6.

LIGAÇÃO IÔNICA

METAIS: Facilidade em perder elétrons.

AMETAIS: Facilidade em ganhar elétrons.

- Acontece entre um metal e um ametal.

*  Quantidade de elétrons doados =quantidade de elétrons recebidos.

*  Íons de cargas opostas se atraem.

Ex:

    ( metal)  Na .    Cl . . . . . . .  ( ametal)

( esses pontinhos pretos representam o número de elétrons que cada desse elemento possui na última órbita)

Observe Que o sódio ( Na ) quer doar um elétron para atingir a estabilidade. Já o cloro ( Cl ) quer receber um elétron para atingir a estabilidade. Ocorre essa troca, proporcionando a estabilidade de todos. Troca essa, que se chama LIGAÇÃO IÔNICA : )

Não vou colocar aqui a fórmula iônica e a mínima, pois além de ter isso no caderno de vocês, fica meio difícil representar isso aqui. Mas, vai ter plantão no dia 15, e QUALQUER dúvida, pode me falar : )

Fique esperto : )

Quando há ligação, não há as antigas características de um elemento, e sim, as novas.

Eletricidade > movimento > íons livres

Ligação covalente

. Acontece entre ametal e ametal.

.Os átomos se unem por compartilhamento de elétrons, formando moléculas.

Também não vou passar as fórmulas pelo mesmo motivo, ok ?

Como os ametais querem ganhar elétron, uma ligação entre eles resultaria em problema. Mas, o compartilhamento impossibilita os problemas. Pois, quando o elétron é compartilhado, não há um dono para ele. Ele é de ambos. Ele conta para ambas as eletrosferas, e garante a estabilidade de ambos.