RESUMO DE CIENCIAS:
AVALIACÃO O DIA 28/05

MATERIA:tudo aquilo que tem volume e massa.
VOLUME:é o espaço ocupado por um corpo(porção limitada de matéria)
1mm cúbico:100L
1dc cúbico:1L=1000ML
1dc cúbico:1M
MASSA:quantidade de matéria que o corpo possui.
1 tonelada:100kg
1kg:1000 g
1g:1000 mg
PROPRIEDADES GERAIS DA MATERIA:
-INÉRCIA:capacidade de alterar a situação de um corpo,ou resistência de um corpo para de se locomover.(A inércia tem uma relação direta com a massa = +massa +inércia/-massa-inércia).Por exemplo um carrinho de supermercado vazia vai ter menos massa(o seu peso vai ser menor),então ele vai ter menor resistência a locomoção(vai ser mais fácil locomove-lo),dessa forma dizemos que um carrinho de supermercado vazio tem menos inércia do que um carrinho de supermercado cheio.
-IMPENETRABILIDADE: dois corpos não ocupam o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.(Um exemplo de impenetrabilidade pode ser visto quando pegamos um copo cheio de refrigerante e colocamos gelo.Instantaneamente o refrigerante vai transbordar.Isso ocorre devido ao fato de que o cubo de gelo vai ocupar o espaço que o refrigerante estava ocupando,fazendo-o transbordar ).
DIVISIBILIDADE:é a capacidade da matéria de se dividir.
-Compreensibilidade:capacidade de comprimir ou diminuir o volume.
-ELASTICIDADE:capacidade de voltar ao estado inicial.
-MASSA:é a quantidade de matéria presente em um corpo.
-VOLUME:é a medida no espaço que um corpo ocupa.
TEMPERATURA :temperatura permite avaliar a agitação térmica das partículas.Quanto maior a agitação maior a temperatura.
Sensação térmica:sensação que a pessoa tem em relação a temperatura/receptores térmicos-pele.
CALOR: é a energia transferida de um corpo de maior temperatura para um corpo de menor temperatura.
Equilíbrio térmico:transferência de calor entra dois corpos ate ambos atingirem a mesma temperatura.
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO COM O AUMENTO DA TEMPERATURA:
*Fusão:solido para liquido.
*Vaporização:liquido para gasoso.
*Evaporação:processo lento de vaporização(ex:roupa secando no varal)
*Ebulição: processo rápido de vaporização.Bolhas de vapor sobem a superfície agitando a água(Ex:fervendo).
*Sublimação:solido para gasoso.
MUDANÇA DE ESTADO FISICO COM A DIMINUIÇAO DA TEMPERATURA:
*Condensação: gasoso para liquido.
*Solidificação:liquido para solido.
*Sublimação:gasoso para solido.
-Geada:o vapor da água no ar entra em contato com superfícies frias tornando-se solido sem passar pelo estado liquido.
PONTO DE FUSAO: (P.F)
Ex:P.F da água ao nível do mar.
PONTO DE EBULIÇAO:Temperatura que uma substancia sofre a ebulição ou condensação.
Ex:PF da água ao nível do mar:100 graus célsius.
MENOR PRESSAO VERSOS MAIOR PRESSAO:quando há o aumento ou a diminuição da pressão a vaporização e a fusão se tornam mais explicadas.
Ex:panela comum vr.panela de pressão
Cidade baixa vr.cidade alta.
Monte Everest:Maior altitude,menor pressão atmosférica,menor ponto de fusão e ponto de ebulição.(ferve mais rápido e cozinha mais divagar)
Rio de Janeiro(ao nível do mar):Menor altitude,maior pressão atmosférica,maior ponto de fusão e maior ponto de ebulição.(ferve mais devagar e cozinha mais rápido)
DILATAÇAO VERSOS CONTRAÇAO:
*quando aquecemos ,há o aumento da agitação,enfraquecimento das ligações,as partículas se afastam,há o maior volume.(dilatação)
*quando resfriamos,há a diminuição da agitação da partículas,fortalecimento das ligações entre elas,aproximação das partículas e a diminuição do volume. (contração)
OBS:a água é a única substancia que tem o volume diminuído quando aquecida ate 4 graus célsius.A partir dessa temperatura o volume aumenta normalmente.
DENSIDADE:é uma propriedade específica dos materiais sendo uma relação entre massa e volume.
UNIDADES:g/ml/cm cúbico/kl/l
Formulas: d = massa dividido por volume.
VARIAÇOES: m = densidade . volume
Volume é = a massa dividido por densidade.
É alterada por pressão,temperatura,pureza e estado físico.
IMPORTANCIA:
*Identificar os materiais:pureza se afunda ou se flutua.
-se um material flutua sobre o outro,isso quer dizer que o material que esta flutuando é menos denso do que o material no qual o que ele esta flutuando.Ex:água e óleo.(A água é mais densa que o óleo,então o óleo flutuara sobre a água).
-se um material afunda sobre outro,isso quer dizer que esse material é mais denso do que aquele na qual ele afundou.Ex:bolinha de chumbo e água.(A bolinho de chumbo é mais densa do que a água,então ela afundara quando colocada na água.
?_Então por que um navio que é feito de ferro por exemplo,que é muito mais denso que a água não afunda?
Isso ocorre por que dentro do casco do navio é colocado bolsões de ar,de forma que o ferro apenas ira moldurar o casco,desta forma a densidade do navio se torna menor do que a da água,flutuando sobre ela.
Algo muito parecida acontece com nosso próprio corpo quando flutuamos na água.Mas isso ocorre devido ao fato de que nosso pulmões estão cheios de ar,tornado nossa densidade menor do que a da água.
MODELOS ATOMICOS:
John Dalton(1808):O modelo de Dalton consiste nas seguintes hipóteses:
*Toda matéria é formada por átomos.(permanece ate hoje)
*Os átomos são esferas indivisíveis.(não permanece)
*Átomos do mesmo elemento são iguais.(não permanece)
*Átomos diferentes,elementos diferentes.(permanece ate hoje)
*Transformações químicas:união e separação de átomos.(permanece ate hoje)

Thompson(1897):Thompson acreditava que o átomo era formado por uma esfera positiva que possui em sua superfície elétrons(carga negativa).Também acreditava que a soma das cargas é nula,o que quer dizer o numero de eletros e cargas positivas é igual.

...(em meio a passagem de tempo entre o modelo de Thompson e Rutherford foi descoberto que:positivo com positivo se distanciam, negativo com negativo se distanciam e positivo ecom negativo se atraem,o que deu origem a famosa frase:os opostos se atraem).

Rutherford(1911):Rutherford intrigado com o fato de Thompson dizer que os atomos são esferas maçiças,faz um esperimento para comprovar esse fato.Ele pega uma placa de chumbo e coloca em seu meio polonio radioativo,que possui partículas alfa(positivas).Um pouco afastado dessa placa ele coloca uma folha de ouro envolvida por uma capsula fluorescente.Se a luz não passasse pela folha de ouro,isso mostaria que o atomo é realmente maçiço.Se passasse seria comprovado sua hipotese de que o atomo não era maçiço,o que queria dizer que o atomo possuia espaços vazios.
Guando ele finalmente realiza o experimentos ele adquire resultados surpriendentes.Realmente uma grande quantidade de luz passa pela folha de ouro,comprovando que o atomo não é maçiço.Porem além disso ele tambem percebe que uma pequena quantidade de luz não passou pela folha de ouro,e que outra pequena quantidade de luz passou,mas se desviou.Qual seria a explicaçao para isso?O polonio radioativo possui particulas alfa(positivas).Ja a folha de ouro possui tanto partículas alfa como eletrons.Usando a descoberta da atraçao ou repulsao de partículas(+ com +,- com -,e + com -),Thompson concuiu que as partículas que passaram forma aquelas que se esbarram com eletrons já que positivo e negativo se atraem.Aquelas que não passaram foram aquelas que esbarram com partículas alfa e foram reprimidas já que positivo com positivo se afastam.E aquelas que passaram mais se desviaram foram aquelas que passaram perto do nucleo que era composto por partículas positivas.A partir deste experimento Rutherford pode concluir em seu modelo que:
*O átomo não é maciço,e possui grandes espaços vazios.
*O núcleo do átomo é pequeno e central com carga positiva (prótons) e massa(o núcleo continha toda massa do átomo)
*Ao redor do núcleo estariam as cargas negativas(elétrons),rondando na eletrosfera.

Bohr(1913):Bohr quando observa o modelo atômico de Rutherford questiona algo:Se o núcleo é composto por apenas prótons(carga positiva) e positivo com posito se repele,como o núcleo se mantém estável?Isso é simplesmente impossível.Bohr então concluí que para que os átomos no núcleo permaneçam estáveis é necessário ter outra partícula entre elas.Essa partícula é conhecida como nêutron,que não possui carga(não é positiva nem negativa).Bohr também estranhou o fato de Rutherford dizer que os elétrons ficam vagando sem rumo na eletrosfera e concluiu que os elétrons na verdade ficam distribuídos em orbitas ao redor do núcleo se movimentando,e que os eletros também possuem energia fixa .Porem ele também concluiu que os elétrons poderiam se movimentar entre as orbitas(trocar de orbitas),porem para isso era necessário uma alteração de energia.Quanto + perto do núcleo + energia era necessária.Quanto – afastado do núcleo,- energia era necessária.
Quando um elétron muda de orbita/nível(externo para interno),é gerado a luz.Exemplo:fogo de artifício.
O modelo de Bohr entao concluía o seguinte:
*No núcleo há outra partícula,sem carga,os nêutrons.
*Os eletros possuem energia fixa .Se movimentando em orbitas ao redor do núcleo.
Bohr também concluiu que na primeira orbita dos átomos cabem no Maximo 2 elétrons ,e que da segunda orbita ate a sétima ocupam no Maximo 8 elétrons.Bohr também concluiu que o átomo ganha ou perde elétrons para ganhar estabilidade.Para ganhar a estabilidade a última orbita do tomo deve estar completa(não importa se ele tiver que ganhar ou perder elétrons para isso).

TRANSMISSAO DE CALOR:
1-CONDUÇAO:os átomos em contato com a fonte de energia vibram mais e por meio da colisão transmitem o calor para os átomos.Ocorre no estado solido.(CONDUTORES TERMICOS:conduzem bem o calor.Ex:metais/ISOLANTES TERMICOS:materiais que não conduzem bem o calor.Ex :vidro,Lã,gelo e madeira).
2-CONVECCÃO:Quando um gás ou liquido são aquecidos.A transmissão de calor se da pelo deslocamento das moléculas ou dos átomos,que aumentam o volume e sobem.Já as frias descem.
3-IRRADIAÇAO:o processo de ondas eletromagnéticas,dentre elas a radiação infravermelha.Quando são absorvidas aumentam a temperatura.
OBS 1:se propagam no vácuo e no vidro.
OBS 2:são refletidas pelo espelho
OBS 3:podem se propagar tanto no vácuo como em materiais.
ORGANIZAÇAO DO ATOMO:
Átomos Neutros: Um átomo é identificado como neutro quando o numero de prótons e elétrons for igual.Ex:Lítio.
Átomos Íons:Um átomo é identificado como íon quando o numero de prótons for diferente de elétrons.(Quando o átomo ganha ou perde elétrons).
OBS:Quando um átomo é íon ele pode ser classificado por ter mais próton(carga positiva),ou por ter mais elétrons(carga negativa) .PODE SER:
CÁTION:perde eletros e fica com carga positiva.
ANION:quando recebe elétrons e fica com carga negativa.
OBS:UM ATOMO NÃO VIRA CATION NUNCA POR GANHAR OU PERDER PROTONS,POIS OS PROTONS FICAM NO NUCLEO,E PARA GANHAR INSTABILIDADE O ATOMO VAI PROCURAR FAZER COM QUE SUA ULTIMA CAMADA FIQUE COMPLETA(AS CAMADAS SÃO FORMADAS SO POR ELETROS)DESSA FORMA O QUE VAI FAZELO SER CATIO OU PROTON VAI SER GANHAR OU PERDER ELETRONS.
ELEMENTOS:um mesmo elemento vai ter o mesmo numero de prótons.Dessa forma,por exemplo todo átomo de um elemento X vai ter um mesmo numero de prótons em seu núcleo.
ISÓTOPOS:átomos com prótons iguais(mesmo elemento) porem com massa diferente.Sao dois ou mais átomos do mesmo elemento que possuem numero atômico igual,mas massa diferente
OBS:massa é = a prótons+nêutrons.
NUMERO ATOMICO:
É a quantidade de prótons que um átomo possui.Ou seja,mesmo elemento químico,mesmo numero atômico.
_Numero de Massa:toda massa esta no núcleo do átomo.(massa do átomo é = a:prótons mais nêutrons).
-Elemento químico:é um conjunto de átomos de mesmo numero atômico,ou seja,a mesma quantidade de prótons.
EX:
Fe:ferro
Li:lítio
O:oxigênio...
TABELA PERIOTICA:
*MENDELEEV:
_Mendeleev constituiu a primeira tabela periódica,que consistia em organizar os elementos através da ordem crescente de massas,mas havia um problema:e os isótopos?Já sabemos que isótopos são átomos do mesmo elemento,porem com massas diferentes.Se Mendellev organizou os elemento s de acordo com a massa,os elementos isótopos iriam aparecer mais de uma vez?Não,isso seria uma confusão!
ENTAO SURGIU MOSELY QUE RESOLVEU O PROBLEMA CRIANDO UMA OUTRA FORMA DE ORGANIZAÇAO DA TABELA!
*MOSELY:
_Constituiu a tabela periódica usada ainda hoje,que é organizada através da ordem crescente do numero atômico do átomo(já que cada elemento possui um numero atômico,nenhum iria se repetir).
...... ..... ...... ....... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ......
TABELA DE MOSELY:

CONHECENDO A TABELA:
*Todos os elementos da tabela periódica são neutros,ou seja o numero de prótons e elétrons são os mesmos.
*A temperatura ambiente e a pressão ao nível do mar os estados físicos em que os elementos da tabelo estão são:
-Líquido: Hg,Br.
-Gasoso: Hi,N,O,F e gases nobres.
-Solido: o restante.
*Os elementos da tabela estão classificados em :
-Gases nobres: todos os elementos da coluna 18.
-Ametais: H,B,SI,AS,TE e AT.
-Metais: o resto.
OBS:olhar na tabela periódica do caderno.
*Os elementos que tem o numero atômico a partir de 93 são elementos de transição.
*HORIZONTAL E VERTICAL
-Na linha horizontal esta localizado os períodos,que vão de 1 a 7.(o numero d período em que o elemento esta indica quantas orbitas o átomo de seu elemento tem,dessa forma os elementos localizados no período 3 por exemplo vão ter 3 orbitas).
Alem disso os elementos foram organizados em ordem crescente.

-Na linha vertical estão localizadas as famílias.O nome família nas linhas verticais da tabela periódica vem do fato de que,assim como nas famílias reais,há semelhanças entre os elementos de uma mesma família.
As semelhanças entre as famílias da tabela periódica são as seguintes:
FAMILIA 1-a ultima orbita possui 1 elétron.
FAMILIA 2 –a ultima orbita possui 2 elétrons
FAMILIA 13- A ULTIMA ORBITA POSSUI 3 ELETRONS
FAMILIA 14- A ULTIMA ORBITA POSSUI 4 ELETRONS
FAMILIA 15 – A ULTIMA ORBITA POSSUI 5 ELETRONS
FAMILIA 16 – A ULTIMA ORBITA POSSUI 6 ELETRONS
FAMILIA 17 –A ULTIMA ORBITA POSSUI 7 ELETRONS
FAMILIA 18 – A ULTIMA ORBITA POSSUI 8 ELETRONS(orbita completa,estáveis)
....................

OBS:se pensarmos bem vemos que as famílias 16 e 17 possuem maior tendência a virar anion,já que para atingir a estabilidade seria mais fácil ganhar eletros do que perder.
Já para as famílias 1,2 e 3,elas teriam maior tendência a virar cátion,já que para adquirir a estabilidade seria mais fácil perder elétrons do que ganha-los .
NOMES DAS FAMILIAS DA TABELA:
-Família 1 : Metal Alcalino(menos o hidrogênio que um gás nobre)
-Família 2 : Metal Alcalino Ferroso
-Família 3 a 12: Elementos de transição
-Família 13 : Família do boro
-Família 14:Família do Carbono
-Família 15 : Família do nitrogênio
-Familia 16: Calcogenio
-Familia 17 : Halogenio
-Familia 18 : gases nobres(mais o hidrogênio)
METAIS vr. AMETAIS
METAIS: *pouca relação com o oxigênio *tem brilho *exceto o mercúrio,o restante é solido. *duros,mas maleáveis *conduzem bem calor e eletricidade AMETAIS: *muita relação com o oxigênio *não tem brilho *são sólidos,líquidos e gasosos *quebram facilmente *não conduzem bem calor e eletricidade.



Não sei se vai ajudar,mais o Otavio sugeriu que sim,para quem quiser talvez a musica ajude:
TRABALHO DE CIENCIAS:
ABALOU/ÁTOMO:

Nem tudo que é matéria
Que ao se esquentar
O volume irá aumentar
Vai se dilatar
As partículas vão se agitar

E ao se resfriar
Próximos vão ficar
As partículas que o compõe
Organizadas então
Vão formar um solido

O átomo que Bohr estudou
Tinha prótons e nêutrons
Elétrons com energia fixa
Que se movimentam em órbitas ,
Ao redor do núcleo!

Átomo,átomo
Transmitiu,conectou
Para ficar completo
Átomo,átomo,isso sim
É estabilidade(2x)

E ao se resfriar
Próximas vão ficar
As partículas que o compõe
Organizados então
Vão formar um sólido

O átomo que Bohr estudou
Tinha prótons e neutros
Elétrons com energia fixa
Que se movimentam em orbitas,
Ao redor do núcleo!


Átomo,átomo
Transmitiu, conectou
Para ficar completo
Átomo,átomo,isso sim
É estabilidade.(2x)